Question

【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應用。

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。

（4）++CH3COOH

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②l mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______

③甲苯分子難溶于水的原因是________。

（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρ g·cm-1，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1 Be＞B＞Li 正四面體 sp2、sp3 20NA 甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑 12 ××1010

【解析】

(1)Cr為24號元素，核外有24個電子，且3d軌道半充滿，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；

(2)同周期元素，從左往右，第一電離能增大，Li的第一電離能最小，但Be的價層電子充滿2s軌道，比相鄰的B難失去電子，所以Be的第一電離能大于B，綜上所述，第一電離能由大到小的順序為：Be＞B＞Li，故答案為：Be＞B＞Li；

(3)AlH4-的成鍵電子對數(shù)==4，孤電子對數(shù)==O，故AlH4-中Al原子為sp3雜化且沒有孤對電子，則AlH4-為正四面體構(gòu)型，故答案為：正四面體；

(4)①甲基的C為sp3雜化，羰基的C為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

②C-C鍵、C-H鍵全是σ鍵，碳氧雙鍵含一個σ鍵，一個π鍵，苯環(huán)中含C和C之間含6個σ鍵和一個大π鍵，所以，l mol對甲基苯乙酮分子中含20molσ鍵，即數(shù)目為：20NA，故答案為：20NA；

③甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑，所以，甲苯分子難溶于水，故答案為：甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑；

(5)從晶胞結(jié)構(gòu)上看，與Ca離子周圍距離最近且相等的O為與Ca離子相交的三個面面心的O，共3個，根據(jù)均攤法，實際個數(shù)=3×=1.5，那么與Ca離子周圍距離最近且相等的O的個數(shù)=1.5×8=12。由均攤法可知，1個晶胞中，Ca個數(shù)=8×=1，O個數(shù)=6×=3，Cr個數(shù)=1，所以1個晶胞的質(zhì)量=g，又因為密度為ρg·cm-1，則1個晶胞的體積V=a3=，a=cm，如圖所示：，相鄰兩個面心氧離子最短核間距為面對角線的一半，設(shè)晶胞參數(shù)為a，則d=a=×cm=××1010pm，故答案為：12；××1010。