中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是（　�。�
A、研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品
B、倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對化石燃料的依賴
C、通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)題意：“生態(tài)文明”指的是所有節(jié)約能源、提高能效、減少污染、有益健康、兼顧效率的生活方式，生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化，可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)．
A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少白色污染；
B．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少對化石燃料的依賴，可節(jié)約能源，減少二氧化碳?xì)怏w的排放；
C．通過“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，可減少粉塵污染、酸雨等；
D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，可導(dǎo)致大氣污染、土壤污染等；
解答： 解：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少白色污染，故A正確；
B．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少對化石燃料的依賴，可節(jié)約能源，減少二氧化碳?xì)怏w的排放，故B正確；
C．通過“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，可減少粉塵污染、酸雨等，故C正確；
D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，可導(dǎo)致大氣污染、土壤污染等，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)環(huán)境污染等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意題節(jié)能減排的措施和觀念是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，要用“綠色出行、低碳生活”理念指導(dǎo)自己的出行，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為
 
，原子數(shù)目之比為
 
，氧原子數(shù)目之比為
 
；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為，則E的分子式是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）G→I的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：
 

（5）化合物A～I(xiàn)中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1：

已知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4，回答下列問題：
（1）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l2
③H2O2溶液　　 ④濃硫酸
理由是
 
．
（2）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：
①加入濃鹽酸，其作用是：
 

②
 
得Na2SO4晶體．
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體．
（3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法進(jìn)行：取ag產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含a的最簡表達(dá)式表示）
（4）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-）的關(guān)系如圖3．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl2）＞c（
 
）＞c（
 
）．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一個含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為：
 

（6）欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在圖4中你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料
 
（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常數(shù)為0.01．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入HI，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)HIH2I2
濃度/（mol?L-1）0.400.600.60
請計算回答下列問題（寫出計算過程，否則不得分）：
（1）起始加入HI的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度
 
mol?L-1（請保留三位有效數(shù)字）．
（3）T℃時，在另一個體積一定的密閉容器中，將I2（g）與H2（g） 置于其中發(fā)生上述反應(yīng)，若達(dá)到平衡時H2（g）與I2（g）的體積比為1：4，計算平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)為
 
，以及開始時H2（g）與I2（g）的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（2）某溫時，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．若將此溫下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），混合后溶液pH=2，則a：b=
 
；此時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wvorviy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
（1）A的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 
（填序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；反應(yīng)類型為
 
；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式
 
；
③G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：
①屬于酯類化合物；      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）               
B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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同步練習(xí)冊答案