【題目】如圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應:A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。
(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則__曲線表示無催化劑時的情況。
(2)若乙圖表示反應達到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況,則__曲線表示恒溫恒容的情況。
(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應,化學計量數x的值(或取值范圍)是______。
(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應達到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據你的理解,丁圖的縱軸可以是________。(填序號)
①φ(C)/% ②A的轉化率、跙的轉化率 ④壓強、c(A) ⑥c(B)
【答案】 b a 吸熱 x>2 ①②③④
【解析】(1)使用催化劑,加快反應速率,縮短到達平衡的時間,由圖可以知道,a先到達平衡,故a曲線表示使用催化劑,b曲線表示沒有使用催化劑,b達到平衡用到的時間長,化學反應速率慢,沒有使用催化劑; 因此,本題正確答案是:b
(2)恒溫恒容條件下,通入惰性氣體,不影響反應混合氣體各組分的濃度,平衡不移動,C%不變,因此,本題正確答案是:a;
(3)由丙圖可以知道,相同壓強溫度越高,C%越大,說明升高溫度,平衡向正反應移動,正反應為吸熱反應,溫度相同壓強越高,C%越小,說明增大壓強,平衡向逆反應移動,故X>2,因此,本題正確答案是:吸; X>2;
(4)該反應正反應為吸熱反應,反應前后氣體的體積增大.升高溫度,平衡向吸熱方向移動,即向右移動,φ(C)/%的體積分數增大,故可以;.由圖可以知道,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,即向右移動,C的含量增大①對;,A、B的轉化率增大,故②③對;平衡時A、B濃度降低.反應前后氣體的體積增大,在恒容條件下,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,混合物總的物質的量增加,所以平衡時,容器內壓強增大,故④對;因此,本題正確答案是: ①②③④。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】在100℃時,將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g)。隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數據;卮鹩嘘P問題;
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。
②在上述條件下,從反應開始直至達到化學平衡時,N2O4的平均反應速率為_________mol·L-1·s-1。
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填序號)。
A.擴大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
④若在相同條件下,起始時只充入0.200 mol NO2氣體,則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。
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【題目】如圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是活細胞中元素含量的柱形圖,下列敘述不正確的是( )
A. 圖2中數量最多的元素是碳元素,這與細胞中含量最多的化合物有關
B. 若圖1表示正常細胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
C. 若圖1表示正常細胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是圖2中的a
D. 若圖1表示細胞干重中化合物含量的扇形圖,則 A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
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【題目】鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時,負極上發(fā)生的反應是( )
A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
回答下列問題:
(1)F的化學名稱____,由E和F生成柳胺酚的反應類型是____。
(2)寫出由A生成B反應所需的試劑_____。
(3)寫出由B生成C的化學方程式____。
(4)對于柳胺酚,下列說法正確的是____。
a.可發(fā)生水解反應 b.不發(fā)生硝化反應
c.1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 d.可與溴發(fā)生取代反應
(5)寫出所有同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________。
①苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與FeCl3發(fā)生顯色反應
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()與乙酸制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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【題目】請說出下列過程中的能量轉化形式。
(1)電解水。_________
(2)二次電池的放電過程。_________
(3)煤氣做為燃料燃燒。________
(4)植物的光合作用。_________
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【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產工藝如圖所示:
回答下列問題:
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產物的電子式為_______。
(2)酸浸時,反應溫度需控制在80℃,在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______,廢渣1可用于制作_______,該物質在信息傳輸中具有重要應用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1,在室溫下需調節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時,Mg2+開始沉淀]。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗操作:__________。
(5)偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化,然后用氨水調節(jié)pH即可制得,寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6)現用a t硼泥生產Mg(VO3)2,若生產過程的產率為6%,則能生產出Mg(VO3)2產品的
質量為_________t (用含a、b的代數式表示)。
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