Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H₃PO₂的電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，電離是可逆的；
（2）H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，電離是可逆的，電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，確定H₃PO₂中P元素化合價(jià)，O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià)，所以P元素為+1價(jià)，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．