Question

8．Na₂CO₃溶液呈堿的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反應的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺在溶液中水解；NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合后，HCO₃^-和Al³⁺發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-在溶液中水解導致溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，NH₄⁺在溶液中水解導致溶液顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NaHCO₃跟Al₂（SO₄）₃混合后，HCO₃^-和Al³⁺發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

點評 本題考查了鹽溶液顯酸堿性的原因以及鹽類水解的離子方程式的書寫，難度不大，注意雙水解的發(fā)生．