Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步驟①和②的操作名稱是

 

（2）步驟②中在加入過量Na₂CO₃溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl₂溶液，難溶物固體A中除了有BaCO₃、CaCO₃、Fe（OH）₃ 外 還有

 

和

 

（用化學(xué)式表示）．請(qǐng)寫出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)（用離子方程式表示）：

 

．
（3）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）

 

．
（4）如何檢驗(yàn)最后得到的氯化鈉晶體中的氯離子？請(qǐng)完成以下檢驗(yàn)過程．取最后得到的NaCl晶體少許于試管中，加適量的蒸餾水，振蕩，使之完全溶解，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據(jù)步驟①和②實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)的分離，來得出操作名稱；
（2）此題考查了加入試劑的作用以及發(fā)生的反應(yīng)．根據(jù)加入過量NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液的目的來分析本題．
（3）根據(jù)分析步驟①和②后，溶液中仍有過量的NaOH和Na₂CO₃，來分析所加試劑；
（4）加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl^-．

解答： 解：（1）從框圖可知，步驟①和②均實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作均為過濾；
故答案為：過濾；
（2）粗鹽提純用到三種除雜試劑：NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液．
加入過量NaOH溶液，能將Mg²⁺、Fe³⁺沉淀為Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
加入過量的BaCl₂溶液，能將SO₄^2-沉淀為BaSO₄，
加入Na₂CO₃溶液能將Ca²⁺、Ba²⁺沉淀為CaCO₃、BaCO₃．
故得到的沉淀有：Mg（OH）₂、CaCO₃、Fe（OH）₃ 、BaSO₄ 、BaCO₃．
故答案為：Mg（OH）₂；BaSO₄ ；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）經(jīng)過步驟①和②后，溶液中有過量的NaOH和Na₂CO₃，可以通過加鹽酸來除去：HCl+NaOH=H₂O+NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）取最后得到的NaCl晶體少許于試管中，加適量的蒸餾水，振蕩，使之完全溶解，加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl^-．
故答案為：加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽的提純所選用的試劑以及發(fā)生的反應(yīng)，并考查了具體的實(shí)驗(yàn)操作問題，綜合性較強(qiáng)，難度適中．