【題目】請回答下列問題:
(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。
a. b. c.
上述有機物與苯互為同系物是________(填字母代號),寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________。
(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應:C6H6+HO—NO2C6H5-NO2+H2O,該反應的反應類型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是:醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動
B.加入催化劑,HI的產(chǎn)率增大
C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小
D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.Na2O2與H2O反應 B.灼熱的木炭與水蒸氣反應
C.鋁熱反應 D.CH4與O2反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
實驗一 制取氯酸鉀
(1)A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。
(2)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由
是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(4)該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗目的是__.
②設計1號試管實驗的作用是__.
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為______ .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是
A.0.10 mol·L-1 AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1 ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1 CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑,為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量,某研究小組設計了如下兩種實驗流程:
(1)氣體A的主要成分是________(填化學式),加熱煮沸時必須先向燒瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;邊通入N2邊煮沸的目的是________________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式:________________________。
(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3,取樣品w g,按乙方案測得消耗0.0100 mol·L-1I2溶液V mL,則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應的熱化學方程式為_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫,反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 |
平衡時N2的濃度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。
(2)甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題:
(1)若25< t1< t2,則a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)為:____________mol/L。
(3)在t2℃下,將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7,則V1︰V2 = ___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl2廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)完成上述實驗,氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反應時,盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實驗完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請簡述實驗方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間既可制得CuCl,寫出該反應的離子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學利用如圖所示裝置,測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列方法中不能對二者進行鑒別的是( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用元素分析儀
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com