下列說法正確的是

A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol·L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

mA+nBpC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ⅰ表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，Ⅱ表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高 D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是

A．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，故碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I.炒過菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式： 。

II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化，如圖所示。

（1）試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）求氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量之比。

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