Question

17．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H₂+CuO═Cu+H₂O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H₂
（2）C+2CuO═2Cu+CO₂↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-；
（2）Cu元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e^-．

解答 解：H₂+CuO═Cu+H₂O中，H元素的化合價(jià)升高，H₂為還原劑，CuO為氧化極，“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，
故答案為：CuO；H₂；；
（2）C+2CuO═2Cu+CO₂↑中，氧化銅中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，一氧化碳中C的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑，雙線橋法為：，
故答案為：CuO；C；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．