Question

實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

       試完成下列問題：

       (1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。

       (2)經數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

       (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________________________________________________________________。

      

Answer 1

解析　(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。減少熱量散失是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。

       (2)ΔH＝－[100 g×4.18×10－3 kJ·(g·℃)－1×3.4 ℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ·mol－1

       (3)因弱電解質的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應后放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH。

       答案　(1)上下攪動(或輕輕攪動)　Cu傳熱快，防止熱量損失　(2)－56.8 kJ·mol－1　(3)＞　NH3·H2O　屬于弱電解質，電離吸熱