17．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒計(jì)算生成物化學(xué)式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A2（氣）、B2（氣）和生成物的計(jì)量數(shù)之比=1：3：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為C，方程式為A2（氣）+3B2（氣）=2C（氣），根據(jù)原子守恒知，C的化學(xué)式為AB3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律，明確同一反應(yīng)中相同條件下氣體的體積之比與計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，任何方程式中都存在原子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在25℃下，將0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸按一次體積混合，回答下列問題：
（1）若兩溶液等體積混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①離子濃度由大變小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用微粒濃度符號(hào)表示）
②c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）（用微粒濃度符號(hào)表示）
③c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（NH4+）（用微粒濃度符號(hào)表示）
（2）若兩溶液混合后，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
①混合后所得溶液中溶質(zhì)的可逆的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，水解離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性，其原因是因?yàn)閏（Cl-）=c（NH4+），根據(jù)電荷守恒有c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性
（3）相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3，其C（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理理解的是（　�。�
A．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．雙氧水和SO2均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
D．新制氯水和SO2均可使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率．下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．增大固體反應(yīng)物的表面積D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．升高溫度，純水的pH值減小
B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
C．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組利用FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)制取FeCl3溶液．他們按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可制得FeCl3溶液． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是制取Cl2的裝置，分液漏斗中裝的是濃鹽酸（填試劑名稱）．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如何檢驗(yàn)B已有FeCl3生成（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明已經(jīng)有FeCl3生成．
（4）C是尾氣處理裝置，燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為紅褐色沉淀，
反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請(qǐng)回答：
①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理方案二；
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液變血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜．
②實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
③該同學(xué)用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍(lán)色，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈堿性
④在改正①中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、2R-OH$\underset{\stackrel{HCHO/{H}^{+}}{→}}{\;}$RO-CH2-OR
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）D中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）下列說法正確的是acd．
a．反應(yīng)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
c．反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有4種（不含E），其中核磁共振氫譜顯示有3種氫原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOC（CH3）=CH2．
（6）合成纖維Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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