常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述

不正確的是(    )

A．在化合物中呈＋2價    B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣

C．氫氧化物呈兩性        D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2       CO2+H2O，該反應(yīng)

A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子      B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

C．反應(yīng)時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成    D．為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

28．酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                      。

29．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                          。

30．反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                      ，所以，反應(yīng)②需要在         條件下進行。

31．流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是           。

32．流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：

①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （寫出離子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？         溶液的pH如何變化？        

b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確            ，解釋原因                                            。

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下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進行

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已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是        。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．v(NO2)=2v(O2)            B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2  D．容器內(nèi)密度保持不變

E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向       反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

   

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填反應(yīng)容器代號）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：                        。 

⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是

A．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

C．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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