某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：
第一步，稱取樣品Ag，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有______．
第三步，在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是______；
BaCl2溶液要加過(guò)量的原因是______；
第四步，過(guò)濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是______
第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為Bg，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為_(kāi)_____．
某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，所以樣品中的成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉，測(cè)定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測(cè)定亞硫酸鈉變質(zhì)生成的硫酸鈉和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量分析計(jì)算；
第一步，稱量樣品的質(zhì)量Ag，需要天平稱量；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，需要的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，避免生成亞硫酸鋇沉淀干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定；氯化鋇過(guò)量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過(guò)濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鋇離子的存在，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：在最后洗滌過(guò)濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無(wú)沉淀生成，表明沉淀已洗凈；
第五步，依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，
硫酸鈉的質(zhì)量=
Bg
233g/mol
×142g/mol，則亞硫酸鈉的質(zhì)量=Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol
Ag
×100%=（1-
142B
233A
）×100%；
故答案為：燒杯、玻棒，防止生成亞硫酸鋇沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗滌過(guò)濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無(wú)沉淀生成，表明沉淀已洗凈；（1-
142B
233A
）×100%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為_(kāi)_____、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過(guò)計(jì)算可知廢液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______（2）______（3）______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍(lán)色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　�。�
A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)_____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過(guò)量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為_(kāi)_____．
（2）濾液A中溶質(zhì)主要含有______、______（寫化學(xué)式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無(wú)色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是______；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案