有6瓶標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F的溶液，它們可能是HCl、KNO3、CaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液，現(xiàn)兩兩混合，結(jié)果如表．試推斷它們的組合，寫(xiě)出化學(xué)式．

　　A______________．B______________．

　　C______________．D______________．

E______________．F______________．

 

答案：
解析：

解法一：六種試劑中只有KNO3不會(huì)與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以表格中沒(méi)出現(xiàn)的F是KNO3，再找突破口，幾種試劑中只有HCl和Na2CO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，所以C和D是HCl和Na2CO3之一，又因D與A、B、E都會(huì)反應(yīng)生成沉淀，則D是Na2CO3，C是HCl．又因C與B反應(yīng)生成沉淀，B是AgNO3，A是CaCl2，E是Ba(NO3)2

解法二：將六種試劑相互反應(yīng)，繪制表格：

 

CaCl2

AgNO3

HCl

Na2CO3

Ba(NO3)2

CaCl2

 

↓

—

↓

—

AgNO3

↓

 

↓

↓

—

HCl

—

↓

 

↑

 

Na2CO3

↓

↓

↑

 

↓

Ba(NO3)2

—

—

—

↓

 

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g?cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
環(huán)乙醇 100 0.9618 161 微溶于水
環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)是
直行冷凝管
直行冷凝管
．
（2）加入碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
B
B
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加
B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加
D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
檢漏
檢漏
；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
上口倒出
上口倒出
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是
干燥
干燥
．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有
CD
CD
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶
B．溫度計(jì)
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是
C
C
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
14.3
14.3
g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
B
B
 （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量  D、稱(chēng)量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱(chēng)量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線
B
B

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B
B

C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C
C

D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
A
A

E、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失水
A
A

（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：043

有6瓶標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F的溶液，它們可能是HCl、KNO3、CaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液，現(xiàn)兩兩混合，結(jié)果如表．試推斷它們的組合，寫(xiě)出化學(xué)式．

　　A______________．B______________．

　　C______________．D______________．

E______________．F______________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是        （填標(biāo)號(hào)）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式：            。

（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

     □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

①寫(xiě)出滴定選用的指示劑         ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

 

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