Question

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B．放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

Answer 1

A、甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，故A正確；
B、放電時通入氧氣的一極發(fā)生電極反應(yīng)為0₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；附近溶液的pH升高，故B正確；
C、甲烷燃料電池中，電池總反應(yīng)為CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，因為生成水，導(dǎo)致電解質(zhì)氫氧化鉀的濃度減小，故C錯誤；
D、甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)可以用電池反應(yīng)減去正極反應(yīng)的2倍0₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；得到負(fù)極電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故D正確；
故選C．