強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】N和B元素在化學中占有很重要的地位。

（1）寫出N元素基態(tài)原子的價電子排布式_______。B、N和O元素的電負性由大到小的順序為_______．

（2）N和B兩元素氟化物的化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子構型為_______________。

（3）BN的晶體結(jié)構與金剛石相似其中B原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_________。

（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、HCO3－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變

B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1升密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是：

A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B．達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C．達到平衡時c(B)=2c(D)

D．達到平衡時c(D)為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)據(jù)美國《洛杉磯時報》報道：氣候?qū)W家認為：礦物燃料的排放問題事關重大。但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影響最大的溫室氣體。下列有關說法中正確的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構成的非極性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質(zhì)量都是44 g

C．在二氧化碳晶體中，與每個二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個

D．在冰中，每個水分子與相鄰的四個水分子形成4個氫鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學–選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2（SO4）n （水層）＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4 （水層）

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ 。

（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不合理的是：

A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3]物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)：(15分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

請回答下列問題。

（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。

（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和∏鍵的鍵數(shù)之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子軌 道的雜化類型是 。

（4）A、C、E三種元素可形成：【E(CA3)4】2+配離子，其中存在的化學鍵類型有 (填序號)：

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E(CA3)4】2+具有對稱的空間構型．且當【E(CA3)4】2+中的兩個CA3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩 種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則【E(CA3)4】2+的空間構型為 (填序號)。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結(jié)構如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為 ．若該晶體的密 度為a g·cm-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是 cm(寫出表達式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是

A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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