【化學–選修2：化學與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2（SO4）n （水層）＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4 （水層）

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ 。

（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述或解釋事實的方程式錯誤的是

A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO—+H+

C．用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：NaHCO3 =Na++H++CO32-。

D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 (g，紅棕色)N2O4(g，無色)△H<0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．同溫下pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O

C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列各種敘述中正確的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五個s—sp2σ鍵和一個π鍵

B．N、O、F電負性大小：F＞O＞N；第一電離能大小：F＞O＞N

C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中，離子方程式書寫正確的是

A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al（OH）3↓+ 3CO2↑

C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag（NH3）2+ + 2H2O

D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是______。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，

下列有關(guān)說法正確的是

A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大

B．a(chǎn)點溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等

D．b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體

B．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液

C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡

D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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