18．已知可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
（3）E2表示逆反應(yīng)的活化能，催化劑M能有效加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，使用催化劑M時對E1的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

分析 （1）析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；
（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化為放熱，
故答案為：大于；
（2）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差值，即E2-E1，故答案為：放熱；E2-E1；
（3）E2表示逆反應(yīng)的活化能；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，E1減小，故答案為：逆反應(yīng)的活化能；減�。�

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中碳碳共價鍵數(shù)目為2NA
C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA個OH-
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料．其結(jié)構(gòu)為．有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加熱}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加熱}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（2）下列有關(guān)PHBA的說法正確的是AC
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應(yīng)
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②③⑤．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護(hù)酚羥基，防止其被氧化．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上的到0.3mol銅． 
（1）請寫出兩電極所發(fā)生的反應(yīng)式
陰極Cu2++2e-=Cu；
陽極2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）則在極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（不考慮生成的氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是該周期離子半徑最小的元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Q、Z、W可形成三原子直線型分子
B．Z、R兩元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z
C．Z、Q兩元素的氣態(tài)氫化物中鍵能大�。篫＞Q
D．T、W兩元素組成的化合物不能通過水溶液中的離子反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋篊lO2只能在酸性環(huán)境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解．
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-．ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下所示．請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因?yàn)椋合♂孋lO2氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol-1）是近年來開發(fā)的一種補(bǔ)鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應(yīng)：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實(shí)驗(yàn)流程為：

試回答下列問題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因?yàn)槁然}易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（2）在“反應(yīng)”時須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)榉磻?yīng)的溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產(chǎn)品的提純方法為重結(jié)晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產(chǎn)品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進(jìn)行測定，其原理如下：
Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng)，故發(fā)如下反應(yīng)：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn-EDTA（無色）+BET（純藍(lán)色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（過量）
步驟3：用c1mol．L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？溶液顯純藍(lán)色．
②滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)為溶液恰好變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（1）W的分子式為C8H8；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項(xiàng)代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關(guān)W的說法不正確的是d（填下列選項(xiàng)代碼）；
a．能發(fā)生加成反應(yīng)    b．能發(fā)生氧化反應(yīng)    c．能發(fā)生加聚反應(yīng)
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應(yīng)）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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同步練習(xí)冊答案