13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是該周期離子半徑最小的元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Q、Z、W可形成三原子直線型分子
B．Z、R兩元素氣態(tài)氫化物的沸點：R＞Z
C．Z、Q兩元素的氣態(tài)氫化物中鍵能大�。篫＞Q
D．T、W兩元素組成的化合物不能通過水溶液中的離子反應(yīng)制取

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置可知，Q、Z位于第二周期，T、R、W位于第三周期，T是該周期離子半徑最小的元素，T應(yīng)該是第三周期元素中原子序數(shù)最大的金屬元素，是Al元素；根據(jù)Q、Z、R、W與T的相對位置可知R為P元素、W為S元素、Q為C元素、Z為O元素，然后結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置可知，Q、Z位于第二周期，T、R、W位于第三周期，T是該周期離子半徑最小的元素，T應(yīng)該是第三周期元素中原子序數(shù)最大的金屬元素，是Al元素；根據(jù)Q、Z、R、W與T的相對位置可知R為P元素、W為S元素、Q為C元素、Z為O元素，
A．W為S元素、Q為C元素、Z為O元素，三種元素可形成結(jié)構(gòu)式為S=C=O的化合物，為直線型結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．Z、R分別為O、P元素，其氫化物分別為水和磷化氫，由于水分子間存在氫鍵，則水的沸點大于磷化氫，及兩元素氣態(tài)氫化物的沸點：R＜Z，故B錯誤；
C．Z、Q兩元素分別為O、C，其對應(yīng)的氫化物分別為水和甲烷，非金屬性O(shè)＞C，氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，穩(wěn)定性越強，則鍵能越大，所以二者的氣態(tài)氫化物中鍵能大小：為Z＞Q，故C正確；
D．T、W分別為Al、S，兩元素組成的化合物為Al2S3，由于鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能通過水溶液中的離子反應(yīng)制取Al2S3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：、；
（2）C中官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；A的單體的名稱為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測定C的相對分子質(zhì)量的方法是用質(zhì)譜儀測量．
（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有5種，寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++Cl2?B．Na2SO4=Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．木炭在空氣中燃燒發(fā)白光、放熱
B．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)
C．凡是在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在純氧中也不能燃燒
D．蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
（3）E2表示逆反應(yīng)的活化能，催化劑M能有效加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，使用催化劑M時對E1的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量自霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測此元素在周期表中的位置（　�。�
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)式為C4H8O2的有機物和稀H2SO4溶液共熱可得到有機物A、B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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