【題目】2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L1·s1 B. v(B)=0.5 mol·L1·s1

C. v(C)=0.9mol·L1·s1 D. v(D)=1 mol·L1·s1

【答案】C

【解析】

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,

A.=0.25 mol·L1·s1;

B. B為固體,不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率;

C. =0.3 mol·L1·s1;

D. =0.25 mol·L1·s1,則C中比值最大,反應(yīng)速率最快,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):

N2(g)+O2(g)2NO(g)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:

(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:

v=k·c2(NO)·c(O2)v=k·c2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O20.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于、小于等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO);v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”);

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p)如何變化?_______(增大、減小不變”),原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡkbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NONO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

。4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

H3 = _______kJ·mol-1 。

反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢(shì)是________。

2HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。C12Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。

3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:

aNO+HClO = NO2+HCl

bNO + NO2+H2O 2HNO2

cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正確的是________。

A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

BNO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除

C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降

4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響,結(jié)果如圖1、圖2。

1 2

1中,pH降低NO脫除率增大的原因:________。

脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是________(用離子方程式表示)。

2中,6080 NO脫除率下降的原因:________。(至少答出兩點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達(dá)______________________________________________、______________________。

(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號(hào))。c(Cl)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號(hào));

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號(hào));

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯(cuò)誤的是(

A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同

B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。

②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4H2的混合氣體完全燃燒時(shí),放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià).如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2,每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2

D. 晶體中,0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1

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