【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

【答案】A

【解析】

A．生成氫氣混有HCl，HCl極易溶于水，濃硫酸干燥氫氣，最后向下排空氣法收集氫氣，故A選；

B．氯酸鉀分解制氧氣需要使用固固加熱裝置，且氧氣的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故B不選；

C．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故C不選；

D．氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制備HCl需要固液加熱裝置；生成的HCl極易溶于水，不能選水除去雜質(zhì)；且最后收集方法不合理，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D不選；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

C. 推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實(shí)驗(yàn)室模擬合成法的過(guò)程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）寫出前6分鐘（M點(diǎn)之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）第13分鐘（N點(diǎn)）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點(diǎn)）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）補(bǔ)全Q點(diǎn)溶液中陰、陽(yáng)離子濃度的等式關(guān)系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測(cè)定其含量（已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（小數(shù)點(diǎn)后保留三位）。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有：_________________________。

（5）加熱分解法測(cè)定碳酸氫鈉含量：

①稱量的操作至少要進(jìn)行4次，第一次稱量的是_______的質(zhì)量。

②若測(cè)定的結(jié)果偏高，可能的原因是________（選填序號(hào)）。

a．加熱時(shí)樣品飛濺 b．加熱時(shí)未充分?jǐn)嚢?/span>

c．加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d．加熱容器中不干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，請(qǐng)對(duì)圖中指定部位顏色做出正確描述。①_____②_____③_____④_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點(diǎn)的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。

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