【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是

A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

【答案】C

【解析】

酸堿中和反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以A為復分解反應、中和反應；B的反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復分解反應；C的反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，Fe和氯化銅反應生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應；D的反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點：－120.6℃；沸點2.0℃

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應生成次氯酸。

實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)當D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。

序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液

現(xiàn)象

I

5.0

0

0

5.0

3滴

較快褪色

II

0

5.0

a

0

3滴

不褪色

III

5.0

0

0

3滴

緩慢褪色

①a=___________。

②由上述實驗得出的結論是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應正反應的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應化學方程式為NO2+SO2 NO+SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁在生活中具有廣泛用途�，F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分數(shù)為51%，其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下：

回答下列問題：

(1)工藝過程中常把廢料研細，其目的是_________________________________。

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學式)。步驟V的反應類型是______________________。

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。

(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。

(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁，其陰極反應式為___________。

(6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程，理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.鈉C.氧D.鐵

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