15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
①BeCl2   ②NCl3  ③PCl5   ④COCl2 ⑤SF6   ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2
A.②④⑦⑧⑨⑩B.②④⑦⑨⑩C.③④⑦⑩D.④⑤⑦⑨⑩

分析 共價(jià)化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|(或共價(jià)鍵數(shù)目)=8,該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu);
分子中若含有氫元素,則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足K層為最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
若為同種元素組成的分子,該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價(jià)鍵的數(shù)目之和若為8,則其最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),反之不滿足.

解答 解:①BeCl2分子Be原子最外層電子數(shù)為2+2=4,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故不選;
②NCl3分子中N原子形成3個(gè)N-Cl間,N原子最外層電子數(shù)為5+3=8,Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),故選;
③PCl5 分子中P原子最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故不選;
④COCl2 分子為C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與Cl原子之間形成C-Cl,故C原子最外層電子數(shù)為4+4=8,Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8,O原子最外層電子數(shù)6+2=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),故選;
⑤SF6 分子中S原子最外層電子數(shù)為6+6=12,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故不選;
⑥XeF2 分子中Xe原子本身最外層有8個(gè)電子,與F原子形成共價(jià)鍵,分子中最外層電子數(shù)大于8,故不選;
⑦CS2 分子中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8,S原子最外層電子數(shù)=6+|-2|=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),故選;
⑧CH4中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu),故不選;
⑨CF2Cl2分子中C原子與F、Cl原子之間形成C-F、C-Cl,C原子最外層電子數(shù)為4+4=8,Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8,F(xiàn)原子最外層電子數(shù)7+1=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),故選;
⑩S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,S原子最外層電子數(shù)為6+2=8,Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),故選,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的理解,掌握8電子結(jié)構(gòu)判斷的方法,注意利用化合價(jià)(共價(jià)鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來(lái)分析,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng),其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Mg+2HCl═MgCl2+H2B.H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C.CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol
C.在0.1mol/L的氨水中加水稀釋,氨水的導(dǎo)電能力降低
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Ka=$\frac{(ca)^{2}}{c(1-a)}$.若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng),α減小,Ka變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中,用飽和氫氧化鈉溶液來(lái)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
B.甲烷跟氯氣反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為不溶于水的油狀液體
C.石油的蒸餾,溫度計(jì)的水銀球必須插入反應(yīng)液液面以下
D.水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.
B.2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
C.ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Se原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N,該能層具有的原子軌道數(shù)為4,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10;
(2)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3;

(3)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形,SO42-離子的立體構(gòu)型為正四面體;
(4)含氧酸可表示為:(HO)mROn,酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān),n越大,酸性越強(qiáng).一般n=0 弱酸,n=1 中強(qiáng)酸,n=2強(qiáng)酸,n=3 超強(qiáng)酸.
據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是一元弱酸,而亞磷酸是中強(qiáng)酸(H3PO3
①寫出硼酸(H3BO3)的電離方程式H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+
②寫出亞磷酸與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O.
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,ZnS的密度為d g•cm-3,則其晶胞中a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×1010pm(列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液m g,將其分成質(zhì)量比為1:2的甲、乙兩份溶液.甲溶液蒸發(fā)5g水,恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2g;乙溶液蒸發(fā)12g水,恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5g.則t℃時(shí),KNO3溶解度為( 。
A.41.7 gB.50 gC.43 gD.60 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是( 。
 物質(zhì)及變化描述 相關(guān)知識(shí)
A瓦斯混合物主要成分為CO、H2
B煤的干餾物理變化主要產(chǎn)品為焦?fàn)t氣、煤焦油、粗氨水和焦炭
C水煤氣混合物一種高效的燃料
D淀粉和纖維素多糖二者互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素代號(hào)MQADRET
原子半徑/nm0.0370.1600.0770.0750.0890.1020.074
主要化
合價(jià)
+1+2+4、+2+5、-3+2+6、-2-2
下列敘述正確的是( 。
A.Q、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Q<R
B.T、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同
C.化合物AM4、DM3、M2T的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.化合物M2T2、ET2均具有漂白性,且漂白原理相同

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