Question

7．現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a%的KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1：2的甲、乙兩份溶液．甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復到原溫度時析出晶體5g．則t℃時，KNO₃溶解度為（　�。�

• A． 41.7 g
• B． 50 g
• C． 43 g
• D． 60 g

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的溶質質量．
本題關鍵是要找出飽和體系，根據(jù)題意前后兩次各蒸發(fā)5g水、12g水，但析出的晶體質量不成比例，說明原來溶液不是飽和溶液；根據(jù)兩次溶劑和溶質的質量差即可求得溶液的溶解度；若要求得原溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)關鍵是求得溶質硝酸鉀的質量，若能求得蒸發(fā)5g水，析出硝酸鉀晶體2g后剩余溶液中溶質的質量即可求出m克溶液中所含溶質的質量．

解答 解：KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1：2的甲、乙兩份溶液，
第一蒸發(fā)掉5g水，析出硝酸鉀晶體2g，另一份蒸發(fā)12g水，析出硝酸鉀晶體5g；
若使甲、乙兩份溶液的質量相等都是$\frac{1}{3}$mg，則第一蒸發(fā)掉5g水，析出硝酸鉀晶體2g，另一份蒸發(fā)6g水，析出硝酸鉀晶體2.5g；
則蒸發(fā)6g-5g=1g水時為飽和溶液且析出晶體質量為2.5g-2g=0.5g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度為x 則$\frac{x}{100g}=\frac{0.5g}{1g}$，解得：x=50g；
則t℃時硝酸鉀的溶解度為50g；
故選B．

點評 解答本題的關鍵是找出硝酸鉀溶液的溶解度；理解溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g．