17．在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知H-H鍵、Cl-Cl、和H-Cl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為（　�。�
A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

分析 根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能求算即可．

解答 解：H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2=2HCl 其焓變△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=（a+b-2c）kJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為：-（a+b-2c）/2kJ，故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，注意化學(xué)鍵的數(shù)目，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時
B．當(dāng)v（CO）正=v（H2）逆時
C．當(dāng)c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時
D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時間而變化時．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測得．證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應(yīng)，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）c．
a．酯化反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．水解反應(yīng)
（2）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A的同類同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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