Question

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea_正和△H₁的大小關(guān)系為Ea_正大于△H₁（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H₂O混合氣放人一個(gè)恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)
B．當(dāng)v（CO）_正=v（H₂）_逆時(shí)
C．當(dāng)c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）時(shí)
D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)．

Answer 1

分析 （1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；溫度的改變對(duì)吸熱反應(yīng)方向影響較大，由此分析解答；
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，由此分析解答．

解答 解：（1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；溫度的改變對(duì)吸熱反應(yīng)方向影響較大，所以對(duì)正反應(yīng)方向影響較大，故答案為：大于；正；
（2）A．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間而變化，故錯(cuò)誤；
B．當(dāng)v（CO）_正=v（H₂）_逆=v（CO）_逆，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
C．當(dāng)c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）時(shí)，并不是濃度不變的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣的壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間而變化，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，應(yīng)注意根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)分析．