工業(yè)上測量SO2．N2．O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2．O2不與I2反應）：

。

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于____________的體積（填氣體的分子式）。

    （2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得SO2含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影響”）。

    （3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填寫物質(zhì)名稱）。

    （4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為_______________（填儀器編號）。

a．燒杯   b．試管    c．廣口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．單孔塞  

g．雙孔塞

 

（1）N2和O2（2分）（只答對一個不給分）        

（2）偏低（2分）   

（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（2分）         

（4）bceg或beg或ceg（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
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注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：
 
；
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
 
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習卷（解析版） 題型：實驗題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：0102 月考題 題型：填空題

某研究性學習小組就造成城市空氣污染的最主要原因，進行了調(diào)查了。
（1）小組一同學初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有：
A、城市附近工廠排放的廢氣
B、燃燒含硫煤
C、粉塵污染
根據(jù)城市交通發(fā)展情況，另一同學認為還有一個不可排除的原因是： D____________
（2）研究小組對上面A、B、C、D四種主要原因，對100名市民和100名環(huán)保人士又進行了調(diào)查，結果如下圖：
從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成該城市空氣污染的主要有害成分是________________ （用化學式表示）
（3）空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對該城市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)pH不再變化，對此，你的合理解釋是___________________________
（4）在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得 超過0.02mg/L。研究小組擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2 含量：準確移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入下圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
①假設甲同學的測量是準確的，甲同學抽氣的次數(shù)至少為_________ 次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg·L-1。

(1)為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定_________________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助同學完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27 g碘單質(zhì)加入燒杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設乙同學的測量是準確的，抽氣次數(shù)至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO2含量符合標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設：

_____________________________________________________________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案抽氣次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_______________________________________。

(3)改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸  b.銀氨溶液  c.新制的氫氧化銅  d.酸化的高錳酸鉀溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，測定某地空氣中SO2的含量：

(1)用上述裝置測定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學反應原理是：

                       ▲                        (用化學方程式表示)。

(2)應用上述裝置測定空氣中的SO2含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學在實驗室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其中可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，丙同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL（標準狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

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