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反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
分析：密閉容器中進行的反應，條件改變反應速率幾乎無影響，則反應體系中各物質的濃度不變，以此來解答．
解答：解：A．保持體積不變，加入CO氣體，生成物濃度增大，逆反應速率增大，故A不選；
B．將C（s）粉碎成細小粉末，增大了反應物的接觸面積，反應速率增大，故B不選；
C．保持體積不變，充入氬氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C選；
D．降低反應體系溫度，反應速率減小，故D不選；
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量 ②將容器體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

a．該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平禱的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，則平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率升高，KC變大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應容器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

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