16．容器體積不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g），升溫時(shí)體系顏色加深說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升溫時(shí)NH3的濃度減小，則平衡常數(shù)K增大
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
B．升高溫度，氨氣濃度降低，氮?dú)夂蜌錃鉂舛仍龃螅鶕?jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$判斷；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱；
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，容器體積不變，則HI濃度增大，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，2NO2（g）?N2O4（g），升溫時(shí)體系顏色加深說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，氨氣濃度降低，氮?dú)夂蜌錃鉂舛仍龃�，根�?jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$知，升高溫度平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，容器體積不變，則HI濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意D中壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線(xiàn)如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G物質(zhì)核磁共振氫譜共有4個(gè)峰．
（2）寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農(nóng)藥的重要中間體，它的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路線(xiàn)：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過(guò)濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱(chēng)為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應(yīng)該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時(shí)水解的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為鹽酸，理由是反應(yīng)中的副產(chǎn)物可生產(chǎn)得鹽酸，降低生產(chǎn)成本
（4）“氧化”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明洗滌干凈，否則就沒(méi)有洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陰極和陽(yáng)極的質(zhì)量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽(yáng)極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過(guò)程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見(jiàn)漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強(qiáng)氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅中，能否增強(qiáng)漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿(mǎn)如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　�。�
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中不能確定的離子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
C．溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說(shuō)明原溶液中存在Na+
D．沉淀I一定是A1（OH）3

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