將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，若溶液的pH=11，則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

置換反應(yīng)____________________________________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

①銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網(wǎng)

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0．125

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號(hào))。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。

（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42 －

濃度(gL－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。

（4）采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）

Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無(wú) 色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時(shí)生成一種黑色固體B。

（1）寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時(shí)也能生成A。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性都不強(qiáng)）。則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為 和 。

Ⅱ．A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。

（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式 ，此反應(yīng)_________（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案