下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關該物質(zhì)的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應和酯化反應

C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余為SiO2)中回收鋅和銅，設計以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案，其流程如下圖(部分條件略)：已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn(OH)2·ZnCO3。

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

開始沉淀時的pH(初始濃度為1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全時的pH

9.7

3.2

6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設Zn2＋離子濃度為10－5molL－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)．

利用圖中數(shù)據(jù)計算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）寫出試劑a、b的化學式：a： ；b： 。

（3）寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子反應方程式： 。

（4）寫出沉鋅過程中的離子反應方程式： ，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學式是 。

（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學方程式 。

（6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D．根據(jù)反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是__________ __________；

②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ ______mol/ L；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。（1）下表是當反應器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）= K（Q） >K（N）

③M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。

②NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。

a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方程式是 。

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