Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1=241.8 kJmol﹣1，A項錯誤；

B. 合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量大于38.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 38.6 kJ /mol，B項錯誤；

C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故△H1<△H2，C項錯誤；

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1，所以二者反應(yīng)熱大小相同，符號相反，D項正確；

答案選D。