【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

【答案】D

【解析】

A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，A正確；

B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；

C.反應產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；

D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。

I．探究活動一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學研究的實驗報告

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；

②_____________________。

反應速率：

鋅>鐵

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。

乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：

(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。

II．探究活動二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

實驗

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度（℃）

①

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

②

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

③

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

④

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是

A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O

B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2

C.正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2

D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標號）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實驗操作有____。

(3)水解、聚合要嚴控pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則______。寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式：_________。

(4)步驟⑥相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_________。

(5)污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標號）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

②R-NO2R-NH2

③-NH2+

(1)A的分子式是________。

(2)B→C是硝化反應，試劑a是________(填名稱）。

(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式是________。

(4)E的結構簡式是________。

(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有________種。

(6)G→X的化學方程式是________。

(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是________。

(8)P的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；

（2）寫出反應③的化學方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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