4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

分析 A、求出18gH218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H218O中含10個(gè)質(zhì)子來分析；
B、乙醇中含7條極性鍵；
C、-NH2與NH4+所含的電子數(shù)分別為9個(gè)和10個(gè)；
D、氧化鈉和過氧化鈉均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子．

解答 解：A、18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol，而H218O中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol中含9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇中含7條極性鍵，故1mol乙醇中含7NA條極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、-NH2與NH4+所含的電子數(shù)分別為9個(gè)和10個(gè)，故1mol的-NH2與1molNH4+所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉和過氧化鈉均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol兩者的混合物中含有的陰陽離子共3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入Ca（ClO）2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)問答下列問題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為2s22p4．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個(gè)．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{36}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$×1030mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑．實(shí)驗(yàn)制取原理為C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)方法：
1．投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計(jì)，支管通過支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻．
2．反應(yīng)：將圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，使反應(yīng)物保持微沸約15min．然后逐漸升高溫度，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到100℃左右時(shí)，支管即有液體流出．維持溫度在100～110℃之間反應(yīng)約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分離提純，此時(shí)溫度計(jì)讀數(shù)下降，表示反應(yīng)已經(jīng)完成．在攪拌下趁熱將反應(yīng)物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌．粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶，產(chǎn)量0.6～0.9g，熔點(diǎn)113～114℃．
已知：乙酸的沸點(diǎn)為117℃
回答下列問題：
（1）抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗和吸濾瓶
（2）第一步操作用加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反應(yīng)為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過高或過低有什么不妥？水的沸點(diǎn)為100℃，乙酸的沸點(diǎn)為117℃，溫度保持在105℃，能使水被蒸餾出去而乙酸不會(huì)，進(jìn)而既除了水，又減少反應(yīng)物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)一開始為什么要小火加熱15min本實(shí)驗(yàn)的�；磻�(yīng)是先成鹽后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽
（5）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的措施有哪些？移去生成物水，增加反應(yīng)物醋酸，在100-117的范圍內(nèi)適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋?/div>

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