下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　　）
編號(hào) 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
A Mg，0.1 5mol/L鹽酸10mL 60
B Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 50
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)應(yīng)同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：活潑性Mg＞Fe，則C反應(yīng)最慢，A、B、D相比較，A濃度最大，溫度最高，則反應(yīng)速率最大，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要是物質(zhì)的本身的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)到40min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個(gè)國(guó)家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學(xué)式是
 
．
（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應(yīng)生成C 的離子方程式是
 
．
（4）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5g A與D反應(yīng)生成B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示乙酸分子結(jié)構(gòu)，它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時(shí)斷鍵的位置是
 
（填序號(hào)），它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
 
，它與Na2CO3反應(yīng)能放出CO2，說(shuō)明乙酸酸性比碳酸酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C、甲烷在空氣中燃燒
D、灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是使反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需其他反應(yīng)物是（　　）
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 
．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
沉淀完全時(shí)的pH9.03.24.7
（2）已知，常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如右表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過(guò)程中，加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 
．
（3）反應(yīng)II的離子方程式是
 
，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的02
 
m3
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水，充分?jǐn)嚢瑁o置，濾去沉淀．
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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