Question

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應完畢后溶液的pH變化范圍是（　�。�

• A、5～9
• B、4.0～10.0
• C、4.3～9.7
• D、以上都不正確

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：誤差為+0.1%時，即滴入NaOH的體積為99.9mL，NaOH不足，此時錐形瓶溶液中溶質(zhì)為NaCl和剩余的HCl，所以只要計算該溶液的pH值即可；
滴定誤差在-0.1%，即加入NaOH的體積為100.1mL，NaOH過量，此時為NaCl和NaOH的混合溶液，所以計算時只需考慮NaOH即可．

解答： 解：①滴定誤差為+0.1%時，即滴入NaOH的體積為99.9mL，NaOH不足，
此時錐形瓶溶液中溶質(zhì)為NaCl和剩余的HCl，
剩余的氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（HCl）_總-n（NaOH）=0.2×（100.0-99.9）×10^-3=2×10^-5（mol），
則反應完畢后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

2×10-5mol

0.1L+0.1L

=1×10^-4mol/L，其pH為：pH=lg[c（H⁺）]=lg1×10^-4=4；
②滴定誤差為-0.1%，加入NaOH的體積為100.1mL，NaOH過量，此時為NaCl和NaOH的混合溶液，
n（NaOH過量）=n（NaOH總）-n（NaOH反應）=0.2×（100.1-100.0）×10^-3=2×10^-5（mol），
此時溶液體積為：v=100.00+100.1=200.1mL=200.1×10^-3（L），
所以混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=n（NaOH過量）/v=

2×10-5

0.2001

mol/L≈1×10^-4mol/L，
溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-4

mol/L=1×10^-10mol/L，此時溶液的pH=10，
所以反應完畢后溶液的pH變化范圍為：4.0～10.0，
故選B．

點評：本題考查了中和滴定中混合液pH的計算，題目難度稍大，明確“滴定誤差在±0.1%以內(nèi)”的含有為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．