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同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內的氣體不一定相同的是（　�。�
A、氣體質量B、氣體的物質的量
C、分子總數D、原子數
考點：物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，體積相等的兩種氣體，其物質的量相等，故O2和N2的總物質的量與NO的物質的量相等，根據N=nNA可知，兩瓶內的氣體分子數目相等，均為雙原子分子，含有原子數目相等，O2和N2的平均摩爾質量不一定與NO的摩爾質量相等，根據m=nM可知兩瓶內的氣體的質量不一定相等．
解答： 解：同溫同壓下，體積相等的兩種氣體，其物質的量相等，故O2和N2的總物質的量與NO的物質的量相等，
A．若O2和N2按1：1混合，相當于NO，兩瓶內的氣體的質量相等，若不是按1：1混合，平均摩爾質量不與NO的摩爾質量相等，兩瓶內的氣體的質量不相等，故A錯誤；
B．同溫同壓下，體積相等的兩種氣體，其物質的量相等，故O2和N2的總物質的量與NO的物質的量相等，故B正確；
C．根據N=nNA可知，兩瓶內的氣體分子數目相等，故C正確；
D．NO、O2和N2均為雙原子分子，兩瓶內的氣體分子數目相等，含有原子數目相等，故D正確，
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意理解分子的組成，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后溶液的pH變化范圍是（　�。�
A、5～9
B、4.0～10.0
C、4.3～9.7
D、以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度大于B．下列說法錯誤的是（　�。�
A、相同條件下A占的體積比B大
B、A的摩爾質量比B大
C、A的分子數比B少
D、A的物質的量比B小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25mol/L，Cl- 離子的濃度為0.2mol/L，則SO42-離子的物質的量的濃度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol CO2 的質量為44g/mol
B、摩爾是表示原子、分子、離子個數的單位
C、64g氧氣中含有2mol氧
D、NA個CO2的質量（以g為單位）與CO2的摩爾質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和CO2的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和鹽酸反應
D、氨水和鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　　）
A、硫酸  燒堿  小蘇打
B、硝酸  純堿  膽礬
C、醋酸  酒精  石灰石
D、鹽酸  熟石灰 苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現象為
 
，化學方程式為
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是
 

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，分別寫出它們的化學式
 

（4）現有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為
 
（最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的Fe與1mol Cl2反應，轉移
 
mol電子．

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