【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下表:
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極,電極反應式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應式為______________;電池總反應式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。
(4)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。
【答案】 不相同 負 2Al-6e-=2Al3+ 正 6H++6e-=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 負極 鋁與氫氧化鈉溶液反應,鎂與氫氧化鈉溶液不反應 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 另一個電極材料的活動性和電解質溶液
【解析】(1)金屬與酸構成的原電池中,活潑金屬作負極;
(2)實驗3中Al為負極,石墨為正極,電池反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(3)實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al失去電子,Al為負極;
(4)在原電池中,失電子的極是負極,得電子的極是正極,鋁在原電池中作正極或負極需要從自發(fā)進行的氧化還原反應出發(fā)。
(1)金屬與酸構成的原電池中,活潑金屬作負極,則實驗1中Mg的活潑性大于Al,所以Al作正極,而實驗2中Al的活潑性大于Cu,所以Al作負極,因此實驗①、②中鋁所作的電極不同;
(2)實驗3中鋁是活潑的金屬,石墨是能導電的非金屬,因此Al為負極,電極反應為2Al-6e-=2Al3+;石墨為正極,其電極反應為6H++6e-=3H2↑,因此電池總反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(3)實驗4中鋁與氫氧化鈉溶液反應,鎂與氫氧化鈉溶液不反應,而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以鋁是負極,電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)在原電池中金屬鋁作正極還是作負極,一定要看自發(fā)的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應,金屬鋁參加反應,失電子作負極,反之作正極,即影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為另一個電極材料的活動性和電解質溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速率為 .
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時 .
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答。
族 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質是 ,還原性最強的單質是 。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 ,
(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個;金屬原子B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8個,其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質量數(shù)分別為C2、C3的和;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒,它共有2個原子核10個電子,E極易與C+結合成中性微粒。
(1)寫出五種微粒的表示符號:A________、B________、C________、D________、E________。
(2)寫出C的同位素名稱:C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 石墨烯是烴類,屬于分子晶體
B. 苯的結構特殊,分子中既沒有單鍵也沒有雙鍵
C. 鄰二甲苯只有一種結構,說明苯中所有碳碳鍵相同
D. 石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質量、一個水分子的體積,不能確定的是( )
A.水的摩爾質量B.1mol水蒸氣的質量
C.1mol水中水分子的個數(shù)D.1mol水蒸氣的體積
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com