在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：）
29.2 g       0.400 mol
從元素的化合價變化分析可知，4摩爾氯化氫只有2摩爾被氧化，設參加反應的氯化氫物質(zhì)的量為x，則被氧化的氯化氫為，將17.4 g MnO2換算為0.2 mol，列比例計算如下：

1 mol   4 mol
0.2 mol  x
，解得：x="0.800" mol。則="0.400" mol。
0.800 mol的氯化氫的質(zhì)量為0.800 mol×36.5 g·mol-1="29.2" g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應為：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消耗Na2S2O3標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na2S2O3標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I2標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標準溶液為13.21mL。
根據(jù)以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K2MnO4在640℃時分解，K3MnO4在800℃時分解，實驗室用酒精燈加熱1molKMnO4放出19.2gO2，則能正確表示該反應的化學方程式是 (    )
A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?br />　（1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
　 （3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為                         ，反應中消耗1mol的MnO4—時轉移電子數(shù)為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是     mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ，又變?yōu)樽攸S色的原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10mL  0.05mol/L含有R2O72－離子的濃溶液恰好能將10mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                                 (    )
A．＋1價B．＋2價C．＋3價D．＋6價

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