【題目】100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2mol·L－1,c（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的體積為

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

【答案】C

【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
根據(jù)電荷守恒，溶液中3n（Al3+）+2 n（Mg2+）= n（Cl-），n（Al3+）==0.03mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，氫氧化鈉一定過(guò)量，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，所以反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故C正確，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱(chēng)取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）斷開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應(yīng)式為______________________

（2）斷開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方式正確的是( )

A. H2氣體中含有少量的CO2雜質(zhì)可以通過(guò)灼熱的炭粉除去

B. CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去

C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過(guò)濾除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①________________________

④_________________________

⑤________________________ 。

（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有__________性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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