Question

【題目】100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2mol·L－1,c（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的體積為

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
根據電荷守恒，溶液中3n（Al3+）+2 n（Mg2+）= n（Cl-），n（Al3+）==0.03mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，氫氧化鈉一定過量，鋁離子全部轉化為AlO2-，所以反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故C正確，

故選C。