Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

Answer 1

【答案】△H4△H5△H6CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)==H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g ) △H=-92kJ/mol

【解析】

(1)A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H1不能表示燃燒熱；B．碳燃燒的生成物為CO，不是穩(wěn)定的氧化物CO2，反應(yīng)熱△H2不能表示燃燒熱；C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H3不能表示燃燒熱；D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H4能表示燃燒熱；E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H5能表示燃燒熱；F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中實(shí)質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H6能表示中和熱；G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H7不能表示中和熱；H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸與堿反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H8能表示中和熱；故答案為：△H4、△H5；△H6；

(2)Ⅰ、在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1，故答案為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJmol-1；

Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

Ⅲ、在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1。