反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8 mol·L－1，則用SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.1 mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.9mol·L－1·min－1

D．1.0mol·L－1·min－1

 

A

【解析】

試題分析：SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1 mol·L－1·min－1，答案選A.

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（ ）

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦氣 ③5.6L標(biāo)況下NH3（氣）④4℃時(shí)的5.4mLH2O

A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，所配溶液會(huì)變質(zhì)的是

A．KNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．NaCl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是

A．銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅片做陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中能用濃硫酸干燥的是

A．H2S B．NH3 C．HI D．CO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．半導(dǎo)體材料 D．制農(nóng)藥的材料

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案