Question

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多．請回答下列問題
（1）描述D在元素周期表中的位置：

第二周期第ⅥA族

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�

N^3-

＞

O^2-

＞

Al³⁺

（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

N的非金屬性比S強

（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產(chǎn)物溶于水呈

酸

性，用離子方程式解釋原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式

（6）E的最高價氧化物的水化物的化學式為

HClO₄

．E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，該反應的化學反應方程式為

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，則B為C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C為N，D為O，A為Al，E為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，則B為C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C為N，D為O，A為Al，E為Cl，
（1）O元素在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A、C、D元素簡單離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以離子半徑為N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：N^3-；O^2-；Al³⁺；
（3）F與D同主族且相鄰，則F為S，因非金屬性O＞S，則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，故答案為：N的非金屬性比S強；
（4）C的氫化物為氨氣，與其最高價氧化物對應的水化物硝酸，二者反應生成硝酸銨，因銨根離子水解使溶液顯酸性，水解離子反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子為H₃O⁺，其電子式為，故答案為：；
（6）E的最高價為+7價，則最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，E的氫化物為HCl，其最高價氧化物的水化物的鉀鹽為KClO₄，二者共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質(zhì)為Cl₂，由質(zhì)量守恒定律可知還生成KCl和水，
化學反應為8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，故答案為：HClO₄；8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答的關鍵，并熟悉非金屬的比較、半徑的比較、水解、電子式、化學反應等知識點來解答，難度不大．