4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是（　　）
A．常溫常壓下溶解度：CaCO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B．氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．沸點(diǎn)：SiC＞I2＞Si＞HF

分析 A、常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大；
B、氧化性為Fe3+＞Cu2+，金屬活動(dòng)順序表中，排在后邊的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；
C、元素的最高價(jià)含氧酸酸酸性和元素的非金屬性有關(guān)系；
D、原子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體．

解答 解：A、常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，所以溶解度順序：CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B、氧化性為Fe3+＞Cu2+，金屬活動(dòng)順序表中，排在后邊的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，即氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C、元素的最高價(jià)含氧酸酸酸性和元素的非金屬性有關(guān)系，酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；
D、原子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于I2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氫鍵、氧化性比較、溶解度比較等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
b．②的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
c．③的化學(xué)方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖1所示裝置通過(guò)如圖2過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過(guò)任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計(jì)算表達(dá)式）．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．Cu2SB．Al2S3C．Fe2S3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示乙基；該藥物中間體分子的化學(xué)式為C9H12O3．
（2）該化合物屬于cd（填編號(hào)）
a．羧酸b．醛  c．環(huán)酮  d．酯
（3）該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有b
a．酯化b．加成c．銀鏡反應(yīng)d．消除
（4）寫出該化合物與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程都包含化學(xué)變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系
D．分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

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