Question

3．乙烯與乙烷混合氣體共 a mol，與 b mol 的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到 CO₂氣體和 45g 水．試求：
（1）當(dāng) a=1，消耗的氧氣為3.25 mol
（2）當(dāng) a=1  時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（3）a 的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

Answer 1

分析 （1）設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，根據(jù)乙烯和乙烷燃燒的方程式進(jìn)行計算；
（2）設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，得到二者的物質(zhì)的量值即可；
（3）根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最�。�

解答 解：（1）設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=1，4x+6y=$\frac{45}{18}$×2，解得：x=0.5，y=0.5，0.5mol乙烯消耗氧氣1.5mol，0.5mol乙烷消耗氧氣是$\frac{0.5×7}{2}$mol=1.75mol，消耗氧氣的總量是1.75mol+1.5mol=3.25mol，故答案為：3.25；
（2）的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=1，4x+6y=$\frac{45}{18}$×2，解得：x=0.5，y=0.5，故n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=0.5mol：0.5mol=1：1，故答案為：1：1；
（3）D．生成水的物質(zhì)的量=$\frac{45}{18}$mol=2.5mol，只有乙烯時，a值最大，根據(jù)H原子守恒可知，a的極大值為：$\frac{2.5mol×2}{4}$=$\frac{5}{4}$mol，只有乙烷時，a值最小，根據(jù)H原子守恒可知，a的極小值為：$\frac{2.5mol×2}{6}$=$\frac{5}{6}$mol，故a的取值范圍為：$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$，故答案為：$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．