下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（  A    ）

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強�、跦ClO4酸性比H2SO4強�、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S�、萋仍幼钔鈱佑�7個電子，硫原子最外層有6個電子 
A．②⑤　　　　          B．①②　　　　　
C．①②④               D．①③⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

   A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．標準狀況下，2.24L氯仿中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA

C．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.2NA

D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始

時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①     第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)堿金屬的說法中，不正確的是（      ）

A．IA族元素都是堿金屬元素 
B．K的還原性強于Na 
C．Na和Na+灼燒時都能使火焰呈黃色 
D．Na在空氣中燃燒時生成Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是(     )

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1 mol H－H鍵和1 mol Cl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H－Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 (   )

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②       B．①和④     C．③和④       D．①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （     ）                      

 


            A                                   B

 


            C                                   D

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶，其設(shè)計意圖是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

該實驗欲得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學認為該實驗的設(shè)計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是______________。

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