Question

5．（1）9.8克SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol質(zhì)子4.8N_A個（用N_A表示）
（2）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑S還原劑S，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2：1．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH₃將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進行計算求解，1molSO₄^2-中質(zhì)子的數(shù)為：48N_A；
（2）3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答；
（3）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算氨水濃度．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.8}{98}$=0.1mol，1molSO₄^2-中質(zhì)子的數(shù)為：48N_A，所以0.1molSO₄^2-中質(zhì)子的數(shù)為：4.8N_A，故答案為：0.1mol； 4.8N_A；
（2）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比為：2：1，故答案為：S；S；2：1；
（3）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L，答：溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學式來分析解答，比較容易．