A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯水含有NA個(gè)Cl2分子 | |
B. | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
C. | 50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48 LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA |
分析 A、標(biāo)況下氯水為液態(tài);
B、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);
D、雙氧水分解制氧氣的反應(yīng)中,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子.
解答 解:A、標(biāo)況下氯水為液態(tài),故22.4L氯水的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則含有的氯氣分子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、常溫下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故B正確;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故濃硫酸不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、雙氧水分解制氧氣的反應(yīng)中,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)制的標(biāo)況下4.48L氧氣即0.2mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物 | |
B. | 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物 | |
C. | 除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀,可以加入過量的碳酸鉀溶液,過濾后除去沉淀,在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7 | |
D. | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和濃硫酸加熱,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱 | |
B. | 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 | |
C. | 用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼 | |
D. | 用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 | B. | 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 | ||
C. | 16O與18O的核電荷數(shù)相等 | D. | 2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號(hào) 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑 (10-10m) | 0.73 | 1.02 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.18 |
最高或最 低化合價(jià) | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣.2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1- | |
B. | 草酸和少量燒堿溶液:H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O | |
C. | 漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳:ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3- | |
D. | 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O |
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