3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯水含有NA個(gè)Cl2分子
B.在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48 LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

分析 A、標(biāo)況下氯水為液態(tài);
B、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);
D、雙氧水分解制氧氣的反應(yīng)中,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子.

解答 解:A、標(biāo)況下氯水為液態(tài),故22.4L氯水的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則含有的氯氣分子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、常溫下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故B正確;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故濃硫酸不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、雙氧水分解制氧氣的反應(yīng)中,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)制的標(biāo)況下4.48L氧氣即0.2mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增.其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對電子.且未成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物.回答下列問題:
(1)已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g•L-1,則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp.
(2)A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N(填元素符號(hào)).
(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能.
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示.該晶體的類型屬于原子晶體.該品體中A原子軌道的雜化類型為sp3
(5)A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見離子.推測這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.
(6)C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.該晶體中陽離子的配位數(shù)為4.距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體.已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA.則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測定產(chǎn)生氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是:2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)電源、電流表與A,B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M.
(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A,B接D、E接C.
(4)已知飽和食鹽水50mL,某時(shí)刻測得H2體積為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時(shí)溶液pH約為12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù).ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4<Cl2<ClO2 (填化學(xué)式)
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得.某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O.
②A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽;
③該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C(填“A”“B”或“C”).
④C中裝的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O.
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱量取NaOH質(zhì)量是8.0g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列混合物的分離或提純方法不正確的是( 。
A.用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B.用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C.除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀,可以加入過量的碳酸鉀溶液,過濾后除去沉淀,在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和濃硫酸加熱,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)儀器的使用正確的是( 。
A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
B.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
C.用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.同位素常用做環(huán)境分析指示物,下列對同位素的說法正確的是(  )
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C.16O與18O的核電荷數(shù)相等D.2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
  元素編號(hào)
元素性質(zhì)
原子半徑
(10-10m)
0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價(jià)
+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問題:
(1)元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族;元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3(填化學(xué)式).
(2)元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)Y和Z均由元素①組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng).
Ⅰ.Y與Z的關(guān)系是(選填字母)b.
a.同位素  b.同素異形體  c.同系物  d.同分異構(gòu)體
Ⅱ.將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色.簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法:加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2,若溶液不變紅,則原通入氣體是O3
(4)元素⑤的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq)△H=-4Q kJ/mol.
(5)元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池,寫出正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣.2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B.草酸和少量燒堿溶液:H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C.漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳:ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案