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18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

分析 A．溴乙烷和水互不相溶；
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化不同；
C．硝酸鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀，過濾后，過量的碳酸鉀與硝酸反應可生成硝酸鉀；
D．乙醇與乙酸的反應為可逆反應．

解答 解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化不同，可用結晶的方法分離，故B正確；
C．硝酸鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀，過濾后，過量的碳酸鉀與硝酸反應可生成硝酸鉀，調至溶液的pH為7，可完成生成硝酸鉀，故C正確；
D．乙醇與乙酸的反應為可逆反應，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數均為NA
B．1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數為0.1 NA
D．濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3膠體粒子數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A．
負極反應式為2H++2e-═H2↑		B．
陽極反應式為Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移動		D．
電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現真實濃度小于1mol•L-1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴牵ā　。?br />①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶．
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切．
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現液面比刻度線低，再加水至刻度線．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．現有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體．已知：①它們都是對位二取代苯；②它們的相對分子質量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．請按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
（2）A的結構簡式是；B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．標準狀況下，由H2O2制得4.48 LO2轉移的電子數目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．M和N單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據上述信息，M的原子結構示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中
加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．

（1）工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態(tài)的碘的化合物．

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