【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.該裝置中GaN為負極

B.電池工作時H+Cu電極移動

C.Cu電極的電極反為: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

D.該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種

【答案】D

【解析】

由裝置圖中電子的流動方向可知,GaN為負極,Cu為正極,負極上2H2O-4e-=4H++O2↑,正極上CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答。

A. 由分析可知GaN為負極,Cu為正極,A項正確;

B. 工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,即向Cu移動,B項正確;

C. Cu為正極,電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC項正確;

D. 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,是三種形式的能量之間的轉(zhuǎn)化,D項錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

1)鹽堿地(含較多Na2CO3NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:__________

2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(填”“n。

3)常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來的cOH)=__________。

425 ℃時,將a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是

A.Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O

B.CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2

C.I2+NaClO3NaIO3+Cl2

D.HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g,組成該混合氣體的可能是(  )

A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,對于該反應(yīng),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol Na2O2b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當排出氣體為兩種氣體時,a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活相互滲透,下列說法中不正確的是

A.臭氧生物活性炭用于自來水深度處理,利用了臭氧的強氧化性和活性炭的吸附性。

B.華為自主研發(fā)的麒麟芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料。

C.采取靜電除塵、燃煤煙氣脫硫、汽車尾氣催化凈化等方法可提高空氣質(zhì)量。

D.天工開物記載:凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之。”“是傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強,食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究:

㈠鑒別NaClNaNO2

1)測定溶液PH

PH試紙分別測定0.1mol·L1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

2)沉淀法

2mL0.1 mol·L1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下KspAgNO2)=2×108(mol·L1)2; Ksp(AgCl)1.8×1010(mol·L1)2

則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl(aq)AgCl(s)+ NO2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

3)氧化法

2mL0.1 mol·L1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

NaNO2性質(zhì)探究

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ 、 NO –152℃

1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→__________________________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________

2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣。

3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

裝置E的作用是_______________________。

若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0;v1=k1c2NO ;v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0; v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1k2、k2表示的平衡常數(shù)表達式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知氣體分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源,則負極反應(yīng)式為__

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